Kolikšna je atomska masa?
V kemiji maso atoma imenujemo atomska masa, ki jo sestavlja celotna masa protonov in nevtronov.
Atomska masa se razlikuje od atomske teže, relativne atomske mase, atomskega števila in masnega števila ali masnega števila.
Atomska masa je predstavljena v periodnem sistemu elementov. Poglejmo primeri potem.
Prikaz atomske mase elementov v periodnem sistemu. 
Atomska masa kisika, aluminija in ogljika v periodnem sistemu.
Enote atomske mase
Merska enota za atomsko maso je znana kot "amu", kar je okrajšava za "enote atomske mase". Znan je tudi kot "u", ki povzema "enotne enote atomske mase", in kot "Da", kar pomeni "Dalton".
Ta enota je opredeljena kot 1/12 del, ki ima atom ogljika 12 (C-12). Tako 1 amu ustreza 1,66053904 x 1024 gramov.
Na primer, ima atom ogljika 12 (C-12) zlasti 12 atomskih masnih enot (u = 12).
Atomska teža
The atomska teža je opredeljeno kot povprečje atomske mase vseh izotopov elementa.
Na primer, atomska teža ogljika, ki se izračuna iz povprečja med različnimi izotopi ogljika, kot sta C-12 in C-14, je 12,0107.
Atomska številka
The atomsko število ustreza številu protonov, ki jih vsebuje vsak atom elementa. To predstavlja črka Z. Na primerje atomsko število ogljika (C) 6 (Z = 6).
Množično število
The masno število ali masno število se nanaša na skupno število protonov in nevtronov v jedru atoma.
Relativna atomska masa
Če želite izračunati atomsko maso elementa in ne samo atoma, govorimo o relativni atomski masi, ki jo predstavljajo začetnici "Ar". Pa poglejmo.
Elemente lahko v naravi najdemo na različne načine, kar v kemijskem smislu pomeni, da jih lahko sestavlja več izotopov.
O izotopih govorimo o atomih z različnim številom nevtronov, vendar enakim številom protonov. Zato je masa vsakega izotopa različna. Tako relativna atomska masa ustreza povprečju mas izotopov vsakega elementa.
