Jonska vez: kaj je to, značilnosti, lastnosti in primeri

Kaj je ionska vez

Ionska vez (imenovana tudi elektrovalentna vez) je vrsta kemične vezi, ki nastane, ko se en atom drugemu preda elektronu, da lahko oba dosežeta elektronsko stabilnost.

Ta zveza se običajno pojavi med kovinskimi in nemetalnimi elementi z različno elektronegativnostjo, kar pomeni, da imajo elementi različno sposobnost privabljanja elektronov. Na splošno so kovinski elementi pripravljeni oddati elektron, medtem ko so ga nekovini pripravljeni vzeti.

Imenujemo jih ionske vezi, ker v svojem procesu tvorijo ione. Poglejmo: ko pride do prenosa elektronov med atomi, postane darovalec pozitiven ion, imenovan kation, kar pomeni, da dobi pozitiven naboj. Po drugi strani se receptor pretvori v negativni ion, imenovan anion.

Ionske vezi so ena od treh vrst kemičnih vezi, ki obstajajo, skupaj s kovalentnimi vezmi in kovinskimi vezmi. Ionske vezi so najpogostejše vezi, ki sodelujejo pri tvorbi anorganskih spojin.

Značilnosti ionskih vezi

Značilnosti ionskih vezi so povezane z elementi, ki vanje posegajo, veznim postopkom in njegovim rezultatom.

  • Pojavljajo se med elementi kovine (skupini I in II) in nekovinami (skupini VI in VII) periodnega sistema.
  • Atomi, ki jih tvorijo, se morajo med seboj razlikovati v elektronegativnosti.
  • So produkt prenosa elektronov.
  • Njeni atomi se po prenosu elektronov pretvorijo v katione in anione, kar ima za posledico vez.
  • So močne, a toge vezi zaradi privlačnosti med negativnimi in pozitivnimi naboji.

Lastnosti ionske vezi

Spojine, ki jih tvorijo ionske vezi, imajo vrsto lastnosti, ki so posledica močne privlačnosti med naboji, ki se pojavljajo v omenjenih vezah, in določajo njihovo kemijsko vedenje. In sicer.

  • V trdnem stanju so nevtralni: Ko so v trdnem stanju, je električni naboj ionskih vezi nevtralen.
  • Ponavadi kristalizirajo: Zaradi tridimenzionalne strukture ionske vezi te dajejo prednost krhkim kristaliziranim rešetkam.
  • Visoka vrelišča in tališča (300 ° C do 1000 ° C): Ker je med ioni zelo močna privlačna sila, jih je treba izpostaviti visokim tališčem ali vreliščem, da spremenijo svoje stanje.
  • Trdne snovi pri temperaturah med 20 ° C in 30 ° C: posledično so ionske vezi pri sobni temperaturi običajno trdne.
  • Dobri vodniki električne energije: ionske vezi so dobri prevodniki električne energije, če so raztopljene v vodi.

Kako nastane ionska vez

Ko se kovinski in nekovinski element združita, iščeta elektronsko stabilnost. Kovina bo pripravljena oddati valenčni elektron iz svoje najbolj zunanje lupine, medtem ko bo nekovina pripravljena sprejeti omenjeni elektron iz svoje najbolj zunanje lupine.

Ko kovinski element prenese svoj elektron, dobi pozitiven naboj, to pomeni, da postane kation (pozitiven ion). Nekovina pa po prejemu elektrona pridobi negativni naboj in tako postane anion (negativni ion).

Pozitivni in negativni naboj ionov takoj ustvari privlačno silo, ki ju poveže. Tako se utrdi ionska vez.

Proces tvorbe ionskih vezi

Na primer, natrij (Na) ima v zadnji elektronski lupini en valenčni elektron, klor (Cl) pa sedem. Ko se natrij in klor združita, natrij preda svoj elektron kloru. Nato se doda 8 valentnih elektronov.

Ko natrij izgubi svoj elektron, dobi pozitiven naboj in postane kation. Ko klor pridobi elektron, ta postane negativen in postane anion.

Ker se pozitivni in negativni naboj privlačita, se oba iona združita in tvorita ionsko vez. Ta posebna spojina, tvorjena iz ionskih vezi, je natrijev klorid (NaCl), kemijsko ime kuhinjske soli.

Primer postopka tvorbe ionske vezi natrijevega klorida (kuhinjska sol).

Glej tudi: Ion

Primeri ionskih vezi

  1. Kalijev bromid (KBr), sestavina homeopatskih zdravil, pomirjevala, antikonvulzivi, diuretiki itd.
  2. Kalcijev karbonat (CaCO3), medicinske uporabe, kot so antacidi, prebavila, med drugim.
  3. Amonijev klorid (NH4Cl), gnojilo.
  4. Magnezijev klorid (MgCl2), med katere lastnosti je antifriz.
  5. Manganov klorid (MnCl2), uporablja se v proizvodnji barv, lakov, razkužil itd.
  6. Natrijev klorid (NaCl), navadna kuhinjska sol.
  7. Kalijev dikromat (K2Cr2ALI7), uporablja se v proizvodnji pigmentov, obdelavi usnja, obdelavi kovin itd.
  8. Litijev fluorid (LiF), uporablja se pri izdelavi kozarcev, kristalov, emajlov in keramike.
  9. Dinatrijev fosfat (Na2HPO4), se pogosto uporablja kot stabilizator v mesnih izdelkih.
  10. Kalijev hidroksid (KOH), Uporablja se v milih, detergentih, gnojilih itd.
  11. Cinkov hidroksid (Zn (OH)2), se pogosto uporablja za nego kože, kot so kreme in bronzerji.
  12. Natrijev hipoklorit (NaClO), koristno pri razkuževanju vode.
  13. Kalijev jodid (KI), uporablja se kot osnova za jodirano sol
  14. Kalcijev nitrat (Ca (NO3)2), uporablja pri čiščenju odpadnih voda.
  15. Srebrni nitrat (AgNO3), omogoča odkrivanje klorida v drugih raztopinah. Služi kot kauter za različne poškodbe.
  16. Kalcijev oksid (CaO), apno.
  17. Železov oksid II (FeO), osnova za kozmetične pigmente in barvila za telo.
  18. Magnezijev oksid (MgO), odvajalo in antacid, splošno znano kot magnezijevo mleko.
  19. Bakrov sulfat (CuSO4), Služi kot fungicid, čistilo za bazene in sestavina živalske krme.
  20. Kalijev sulfat (K2SW4), Uporablja se kot gnojilo in je sestavni del nekaterih gradbenih materialov.

Razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi

Na levi strani vidimo natrij (Na), ki prenaša elektron v molekulo klora in tvori navadno sol (NaCl). Na desni strani vidimo molekulo kisika, ki deli par elektronov z dvema molekulama vodika in tvori vodo (H2ALI).

Najpomembnejša razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi je ta, da ionske vezi prenašajo elektron z enega atoma na drugega. Nasprotno pa imajo atomi v kovalentnih vezah par elektronov.

Jonske vezi se običajno pojavijo med kovinskimi in nemetalnimi elementi. Kovalentne vezi se vzpostavijo le med nekovinskimi elementi.

Druga razlika je v vrsti spojin, ki tvorijo obe vezi. Večina anorganskih spojin je sestavljena iz ionskih vezi. Organske spojine se vedno tvorijo s kovalentnimi vezmi.

Morda vas bo zanimalo:

  • Kovalentna vez
  • Anorganske spojine
  • Organske spojine
  • Kemične spojine

Vam bo pomagal razvoj spletnega mesta, ki si delijo stran s svojimi prijatelji

wave wave wave wave wave