Kaj je elektroliza:
Elektroliza je a kemični postopek, ki uporablja lastnost električne prevodnosti nekaterih materialov ali snovi, da povzroči ne-spontano reakcijo oksidacijske-redukcije.
Koncept elektrolize izhaja iz elektrolitov, ki so opredeljeni kot ionski vodniki s pozitivnimi ali negativnimi naboji, ki imajo sposobnost prenosa električne energije, to pomeni, da ustvarjajo električno prevodnost v materialih in snoveh.
Električna prevodnost se pojavlja v kovinah, kot sta baker in srebro, pa tudi skozi tekočine, kot je voda.
Elektroliza vode
Elektroliza vode uporablja električno prevodnost v tekočem mediju, da ustvari kemijsko reakcijo oksidacijske-redukcije, znano tudi kot retox.
Za elektrolizo vode so elektrolitske posode, ki morajo vsebovati raztopino z večjo količino ionov ali elektrolitov, da je njihova prevodnost idealna. Elektrode, povezane z enosmernim tokom, so potopljene v to elektrolitsko celico, skozi katero so sprejeti elektroni.
Dodatek majhne količine žveplove kisline je pogost pri elektrolizi raztapljanja vode. Ko na primer v tem mediju izvajamo elektrolizo vode, dobimo naslednje:
- Kisik zaradi oksidacije na anodi (elektroda, priključena na pozitivni pol tokovnega vira).
- Vodik zaradi zmanjšanja katode (elektroda, priključena na negativni pol tokovnega vira).
Primeri elektrolize
Obstaja veliko načinov, kako uporabiti postopek elektrolize, na primer za čiščenje kovin. Najbolj uporabljene kovine so aluminij, magnezij.
Drugi primeri elektrolize so:
- Elektroliza vode (2H2O): od koder se proizvajata vodik (2H2) in kisik (O2).
- Elektroliza natrijevega klorida (2NaCl): iz katerega dobimo natrij (2Na) in klor (Cl2).
- Elektroliza vodnega natrijevega klorida (NaCl + H2O): nastanejo natrijev hidroksid (NaOH) in klorovodikova kislina (HCl).
