Kaj je Rust:
Rja je mešanica zlitine kovinskega ali nekovinskega elementa s kisikom kot so dušikov oksid, kalcijev oksid, svinčev oksid, med drugim.
Izraz rja je a rdečkasto plast ki se pojavi na površinah železa in drugih kovin kot posledica oksidacije, ki jo povzroči z vodo ali vlago.
Oksid lahko najdemo pri sobni temperaturi v tekočem, trdnem ali plinastem stanju. Večina elementov vzpostavi stabilne kombinacije s kisikom in drugimi v Stanje oksidacije.
Glede na zgoraj navedeno oksid imenujemo glede na število atomov kisika Prisoten kot: 1 atom kisika imenujemo monoksid, 2 atoma kisika imenujemo dioksid, 3 atome kisika trioksid itd.
Oksid delimo glede na stehiometrijo spojine; binarni oksid sestavljen iz kisika in 1 elementa, mešani oksid ki ga tvorita 2 različna elementa in kisik.
Izraz oksid izhaja iz grške besede, ki pomeni "kislina".
Osnovni oksid
Osnovni oksid Je sestavljeni produkt kombinacije kovinskega elementa s kisikom. Prav tako je osnovni oksid znan kot bazični anhidridi, saj lahko dodajanje vode povzroči nastanek osnovnih hidroksidov.
Najmanj elektronegativni element oksid je ponavadi bazičen.
Kisli oksid
Kisli oksid Je binarni kemični sestavljeni produkt mešanice nekovinskega elementa s kisikom. Podobno je kisli oksid znan kot anhidrid kisline, saj ob dodajanju vode tvori oksakislino.
Najbolj elektronegativni element kisli oksid je običajno kisel.
Amfoterični oksid
Amfoterični oksid Nastane, ko v spojino poseže amfoterni element, to pomeni, da oksidi delujejo kot kislina ali baza, ko reagirajo.
Amfoterični oksid ima nevtralno in stabilno elektronegativnost.
Zmanjšanje oksida
Reakcija redukcije oksida določena je, ker obstaja prenos elektronov, pri katerem oksidant pridobi elektrone in zmanjša njegovo oksidacijsko število, reducent pa izgubi elektrone in poveča oksidacijsko število.
Poleg tega oksidacijsko število je naboj kemičnega elementa, to pomeni, da ustreza poljubni vrednosti, ki je določena za vsak kemični element, odvisno od količine elektronov, ki jih pridobi, izgubi ali uskladi, ko je sestavljena spojina.
Ogljikov oksid
Ogljikov oksid Znan kot ogljikov dioksid, je brezbarvni plin brez vonja, ki se sprošča pri dihanju, zgorevanju in nekaterih fermentacijah. Ogljikov oksid je mešanica preprostega ali sestavljenega radikala z 2 atomoma kisika.
Biološki krog, v katerem poteka izmenjava ogljika, natančneje v dihanju živih bitij in ozračju skozi proces fotosinteze. Ogljikov oksid pa uravnava globalno segrevanje zemeljske površine in s toplogrednim učinkom prispeva k temu, da ima zemlja sprejemljivo temperaturo za biomaso.
Vendar ima ogljikov oksid različne komercialne, industrijske in medicinske namene, kot so: sredstvo za gašenje, saj odstrani kisik za ogenj, prinese žvečenje nekaterih pijač, lahko pa ga uporabimo tudi za strjevanje mlečnih izdelkov kot gnojila iz tal kot hladilno tekočino. , kot kontrastno sredstvo v radiologiji, kot prezračevalno sredstvo v ordinacijah, zdravljenje težav s krvnim obtokom, med drugim.
Dušikov oksid
Dušikov oksid Je brezbarven plin z nizko topnostjo v vodi. Z oznako dušikovih oksidov se identificira skupina plinastih kemičnih spojin, ki nastanejo s kombinacijo kisika in dušika.
Dušikov oksid ima narkotične lastnosti, zato ga uporabljamo na področju zobozdravstva, pa tudi v živilski industriji, ki ga uporabljamo za pripravo hrane. Dušikov oksid, kadar se vbrizga v običajne motorje ali nekatere rakete, med drugim poveča njihovo moč.
Na področju zdravja lahko dušikov oksid poškoduje dihalne poti in pljuča. Vendar dušikov oksid pomembno vpliva na okolje, saj je ta plin eden od vzrokov za kisli dež in globalno segrevanje.
