Kakšen je zakon o ohranjanju snovi?
Zakon o ohranjanju snovi je tisti, ki trdi, da je v zaprtem sistemu količina snovi, ki sodeluje v kemični reakciji, stalna.
Zaprti sistem razumemo kot okolje, ki komponente, ki sodelujejo v reakciji, izolira od zunaj, na primer zaprto posodo.
Ko se transformacija izvede s fizikalnim postopkom, v masi ni opaziti sprememb.
Z drugimi besedami, če posodo napolnimo z vodo in jo zamrznemo, se količina vode ne poveča ali zmanjša, temveč samo spremeni svoje stanje iz tekočega v trdno.
Proces ne spremeni mase elementov, ki sodelujejo v reakciji, ampak samo povzroči novo organizacijo v svoji strukturi. Na začetku in na koncu te reakcije bomo imeli enako količino snovi.
Izjava, ki najbolje opisuje, kaj pravi ta zakon, je:
"V naravi se nič ne ustvari in ne uniči, vse se spremeni" (A. Lavoisier, 1785)
Zakon o ohranjanju snovi je bil razvit v 18. stoletju po zaslugi dveh znanstvenikov, Mihaila Lomonosova in Antoina Lavoisierja, ki sta vzporedno prišla do podobnih zaključkov.
Številna današnja dejstva dokazujejo, kaj podpira to osnovno načelo kemije.
Primeri zakona o ohranjanju snovi
Nekaj primerov, ki potrjujejo ta zakon:
Razgradnja sadja
Zmanjšanje velikosti hrane, ko se razgrajuje, je izjemno. Ta snov se pretvori v pline, ki se sproščajo v okolje.
Stopite led
Če kozarec pustite z ledom pri sobni temperaturi, topi led. Količina snovi, ki ostane v posodi, je enaka, spremeni se le njeno stanje.
Zavremo vodo
Primer je tudi vrenje vode, saj se voda, ko zavre, porabi in pretvori v paro, ki ostane v okolju.
Zarjaveli predmeti
Kovinski predmeti, običajno železo, zaradi izpostavljenosti kisiku rje. Kisik reagira s kovino in na njeni površini ustvari oksidno plast.
Tvorba spojine
Pri tvorbi vode dve molekuli vodika (2 H2) reagirajo z molekulo kisika (O2), pri čemer nastaneta dve molekuli vode (2H2ALI). Kot vidimo na sliki, se skupno število atomov med reaktanti in produkti ne razlikuje, na vsaki strani reakcije so štirje atomi vodika in dva atoma kisika.
Odkritje zakona o ohranjanju snovi
Odkritje tega zakona se zgodi v 18. stoletju zaradi obstoječe zaskrbljenosti znanstvene skupnosti zaradi izgube snovi v nekaterih procesih, kot je zgorevanje.
Leta 1748 je Mihail Lomonosov, izjemen učenjak različnih umetnosti in znanosti, prvič oblikoval ta zakon.
"V kemični reakciji se snov ohrani, začetna masa je enaka nastali masi." (M. Lomonosov, 1748)
Leta kasneje, leta 1785, je Antoine Lavoisier, francoski pravnik, ekonomist in znanstvenik, preoblikoval zakon in dodal nove odtenke.
"Elementi, ki sodelujejo v kemični reakciji, po reakciji ohranijo svojo maso." (A. Lavoisier, 1785)
Iz tega razloga je zakon o ohranjanju snovi znan tudi kot zakon Lomonosov-Lavoisier.
Oba znanstvenika sta prvič uporabila metode za natančno merjenje in tehtanje, kar je bil pomemben napredek za kemijo in prispeval k odkrivanju njenih temeljnih zakonov.
